手機版
1.在實驗室常用的去離子水中加入1-2滴酚酞，則呈現紅色。（×）
2.使用吸管時，決不能用未經洗淨的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。（√）
3.純水製備的方法隻有蒸餾法和離子交換法。（×）
4.滴定管、容量瓶、移液在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（×）
5.移液管移取溶液經過轉移後，殘留於移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（×）
6.國標規定，一般滴定分析用標準溶液在常溫（15-25℃）下使用兩個月後，必須重新標定濃度。（√）
7.分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免。（√）
8.將7.63350修約為四位有效數字的結果是7.634。（√）
9.溶解基準物質時用移液管移取20-30ml水加入。（×）
10.電子天平一定比普通電光天平的精度高。（×）
11.測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應進行體積校正。（√）
12.氣管的體積應與堿式滴定管一樣予以校正。（√）
13.易燃液體廢液不得倒入下水道。（√）
14.使用天平時,稱量前一定要調零點,使用完畢後不用調零點。（×）
15.使用容量瓶搖勻溶液的方法右手頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉並振蕩，在倒轉過來，仍使氣泡上升到頂，如此反複2-3次，即可混勻。（×）
16.分析測試的任務就是報告樣品的測定結果。（×）
17.純淨水的pH=7，則可以說pH為7的溶液就是純淨的水。（×）
18.拿比色皿時隻能拿毛玻璃麵，不能拿透光麵，擦拭時必須用擦鏡紙擦透光麵，不能用濾紙擦。（√）
19.係統誤差和偶然誤差都可以避免，而過失誤差卻不可避免。（√）
20.4.50×103為兩位有效數字。（×）
21.空白試驗可以消除試劑和器皿帶來雜質的係統誤差。（√）
22.緩衝溶液是對溶液的PH值起穩定作用的溶液。（√ ）
23.滴定分析中指試劑的用量越多越好。（×）
24.測量結果可先記在零星紙條上,然後在記到原始記錄本上。（× ）
25.洗滌滴定管時，若內部沾有油物可用毛刷和去汙粉洗滌。（ × ）
26.加減法運算中，保留有效數字的位數，以小數點後位數最少的為準，即絕對誤差最大的為準。（√）
27.鹽酸和硝酸以3：1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1：3的比例混合的混酸叫“逆王水”，他們幾乎可以溶解所有的金屬。（√ ）
28.容量瓶、滴定管、不可以加熱烘幹，也不能盛裝熱溶液。（√）
29.分析實驗所用的純水要求其純度越高越好。（×）
30.不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（√）
31.測定的精密度好，但準確度不一定好，消除了係統誤差後，精密度好的，結果準確度就好。（√）
32.直接法配製標準溶液必需使用基準試劑。（√）
33.使用吸管時，決不能用未經洗淨的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。（√）
34.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（×）
35.移液管移取溶液經過轉移後，殘留於移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（×）
36.滴定管內壁不能用去汙粉清洗，以免劃傷內壁，影響體積準確測量。（√）
37.天平室要經常敞開通風，以防室內過於潮濕。（×）
38.標準溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管2～3次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘幹。（×）
39.烘箱和高溫爐內都絕對禁止烘、燒易燃、易爆及有腐蝕性的物品和非實驗用品，更不允許加熱食品。（√）
40.用濃溶液配製稀溶液的計算依據是稀釋前後溶質的物質的量不變。（√）
41.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（×）
42.移液管移取溶液經過轉移後，殘留於移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（×）
43.標規定，一般滴定分析用標準溶液在常溫（15-25℃）下使用兩個月後，必須重新標定濃度。（√）
44.分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免。（√）
45. 7.63350修約為四位有效數字的結果是7.634。（√）
46.雙指示劑就是混合指示劑。（×）
47.滴定管屬於量出式容量儀器。（√）
48.鹽酸標準滴定溶液可用精製的草酸標定。（×）
49.用基準試劑草酸鈉標定KMnO4溶液時，需將溶液加熱至75～85℃進行滴定。若超過此溫度，會使測定結果偏低。（×）
50.鉻黑T指示劑在pH=7-11範圍使用，其目的是為減少幹擾離子的影響。（×）
51.滴定Ca2+、Mg2+總量時要控製pH≈10，而滴定Ca2+分量時要控製pH為12-13。若pH>13時測Ca2+則無法確定終點。（√）
52.間接碘量法加入KI一定要過量，澱粉指示劑要在接近終點時加入。（√）
53.使用直接碘量法滴定時，澱粉指示劑應在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，澱粉指示劑應在滴定開始時加入。（×）
54.碘法測銅,加入KI起三作用:還原劑、沉澱劑和配位劑（ √ ）
55.以澱粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變為無色，間接碘量法是由無色變為藍色。（×）
56.溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強，與Na2C2O4反應越完全，所以用Na2C2O4標定KMnO4時，溶液酸度越高越好。（×）
57.K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質中進行，又能在鹽酸介質中進行。（√）
58.可見分光光度分析中，在入射光強度足夠強的前提下，單色器狹縫越窄越好。（√）
59.火災發生後，如果逃生之路已被切斷，應退回室內、關閉通往燃燒房間的門窗，並向門窗上潑緩火勢發展，同時打開未受煙火威脅的窗戶，發出求救信號。（ √）
60.為防止易燃氣體積聚而發生爆炸和火災，貯存和使用易燃液體的區域要有良好的空氣流通。（ √）
61.有人低壓觸電時，應該立即將他拉開。（×）
62.在充滿可燃氣體的環境中，可以使用手動電動工具。（ × ）
63.水汽開始液化的溫度稱為露點溫度，簡稱露點。（ √ ）
64.空氣濕度是表示空氣中，水蒸氣含量多少或空氣幹濕的程度。（ √）
65.取有毒有害氣體樣品時可以不帶防毒麵具。（ × ）
66.配製氫氧化鈉溶液必須用煮沸的高純水配製。（ √ ）
67.破損的分析玻璃儀器為了節約成本可以使用。（ × ）
68.儲存化學品可以把酸堿放在一起，也可以任意存放化學品。（ × ）
69.天平室要經常敞開通風，以防室內過於潮濕。（ ×）
70.打開幹燥器的蓋子時，應用力將蓋子向上掀起。（ × ）
71.對於化學物質的灼傷應用清潔水衝洗後使用中和劑，也可直接用消毒紗布、幹淨手帕等包紮，以免細菌感染。（ ×）
72.使用移液管時，用蒸餾水淋洗後即可使用。（ ×）
73.電子天平一般直接開機即可使用。（ × ）
74. 0.0322+23.54+2.60381的結果是28.176。（ × ）
75.玻璃儀器可以長時間存放鹽酸、硫酸、氫氟酸。（ × ）
76.砝碼未校正屬於係統誤差。（ √ ）
77.碘量法中使用碘量瓶的目的是防止碘的揮發。（ √ ）
78.測鐵用的玻璃儀器不能用鐵絲柄毛刷刷洗。（ √ ）
79.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質的溶液。（ × ）
80.氣相色譜對試樣組分的分離是物理分離。（ √ ）
81.間接碘量法中澱粉指示劑的加入時間根據個人習慣而定。（ × ）
82.濃酸強堿及其它腐蝕性試劑宜貯置高處，以免發生事故。（ × ）
83.按分析對象不同，分析方法可分為化學分析和儀器分析。 （ × ）
84.壓縮氣體必須與氧化劑、易燃物品隔離貯存。（√）
85.氫氟酸可用玻璃及陶瓷作容器。 （×）
86.氣相色譜開機時要先通電後通氣。（×）
87.滴定時眼睛應當觀察滴定管體積變化。 （×）
88.精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。（×）
89.為了減少測量誤差,吸量管每次都應該放出多少體積吸取多少體積。（×）
90.滴定時應使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下1-2cm處,滴定速度不能太快,以每秒3-4滴為宜。（√）
91.滴定管內壁不能用去汙粉清洗,以免劃傷內壁,影響體積的準確測量。 （ √ ）
92.烘箱和高溫爐內禁止烘燒易燃、易爆及有腐蝕性的物品和非實驗用品。（√）
93.配製硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應將酸注入水中。（ √ ）
94.在實驗室常用的去離子水中加入1-2滴酚酞，則呈現紅色。 （ × ）
95.使用吸管時，決不能用未經洗淨的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。（ √ ）
96.易燃液體廢液不得倒入下水道。（ √ ）
97.使用天平時,稱量前一定要調零點,使用完畢後不用調零點。（ × ）
98.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（×）
99.移液管移取溶液經轉移後，殘留於移液管管尖處的溶液應用洗耳球吹入容器中。（×）
100.將7.63350修約為四位有效數字的結果是7.634。（ √ ）
101.拿比色皿時隻能拿毛玻璃麵，不能拿透光麵，擦拭時隻能用擦鏡紙擦，不能用濾紙擦。（√）
102.容量瓶、滴定管、吸量管不可加熱烘幹，但可以盛裝稍熱的溶液。（×）
103.記錄原始數據時，如發現數據記錯，應將該數據用一橫線劃去，在其旁邊另寫更正數據。（ × ）
104.用水洗滌玻璃儀器時，使其既幹淨又節約用水的原則是少量多次。（√）
105.碳化鈣的粉塵對皮膚、呼吸道及眼睛沒有刺激作用。（ × ）
106.電子天平是采用電磁力平衡的原理。 （ √ ）
107.在分析數據中，所有的“0”均為有效數字。（ × ）
108.過失誤差也是偶然誤差，工作中必須加以清除。（ × ）
109.使用未校正的滴定管、容量瓶、移液管屬於係統誤差。（ √ ）
110.標準溶液應由專人管理，配製，標定，並由另一人複標。（ √ ）
111.稱量是定量分析的基礎，每個分析結果必然以稱量樣品的重量為依據。（√）
112.滴定分析對化學反應的要求之一是反應速度要慢。（×）
113.量杯和量筒都可以加熱。（ × ）
114.一般而言，液體的密度不受溫度的影響。（ × ）
115.PH值測定的準確度決定於標準緩衝溶液的準確度，也決定於標準溶液和待測溶液組成的接近程度。（ √ ）
116.微孔玻璃坩堝和漏鬥常用於過濾、洗滌和燃燒沉澱。（ × ）
117.指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（×）
118.直接碘量法的終點是從無色變藍色，間接碘量法的終點是從藍色變無色。（√）
119.兩性物質的酸度與它的濃度無關。（×）
120.物質的溶解度是指某物質在100g溶劑中達到溶解平衡狀態時所溶解的克數。（×）
121.重量分析中使用的玻璃砂芯漏鬥耐酸不耐堿，因此不可用強堿處理。（√ ）
122.用傾瀉法過濾是傾斜靜置燒杯,待沉澱下降後,先將上層清液傾入漏鬥中,而不是開始過濾就將沉澱和溶液攪混後過濾。（√）
123.在溶解過程中,溶質和溶劑的體積之和就是溶液的體積。（ × ）
124.凡是優級純的物質都可用於直接法配製標準溶液。（×）
125.空白試驗可以消除由試劑、器皿等引入雜質所引起的係統誤差。（√）
126.準確度高,必須要求精密度也高,但精密度高,並不說明準確度高,準確度是保證精密度的先決條件。（ × ）
127.定量分析中產生的係統誤差和偶然誤差,工作中必須加以清除。（×）
128.市售硫酸標簽上標明的濃度為96%是以質量濃度表示的。（×）
129.在多數情況下容量瓶與移液管是配合使用的,因此對容量瓶與移液管做相對校正即可。（√）
130.使用容量瓶搖勻溶液的方法是右手頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉並振蕩，在倒轉過來，仍使氣泡上升到頂，如此反複2-3次，即可混勻。（×）
131.分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減少。（√）
132.緩衝溶液是對溶液的pH值起穩定作用的溶液。（ √ ）
133.不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（√）
134.化學分析法測定氣體所用的儀器不包括奧式氣體分析儀。（ × ）
135.電石可能含有的雜質磷化鈣或砷酸鈣，遇濕後釋放出磷和砷，二者均是劇毒物。（ √ ）
136.碳化鈣被水分解生成乙炔它能被液態或氣態的水所分解，不能被物理或化學的結合水所分解。（ × ）
137.在用間接碘量法測定樣品時，滴定時不宜過度搖動是為了防止I2 的揮發。（ √ ）
138.有效數字的位數應與測試時所用的儀器、工具和測試方法的精度一致。 （ √ ）
139.使用電光分析天平時，不能稱過於冷、熱和含有揮發性、腐蝕性的物品。（ √ ）
140.使用分光光度法測定氯化鈉的波長是450nm。 （ × ）
141.電子天平一般都具有內部校正功能，經自校後的電子天平無需再定期檢定。（ × ）
142.強氧化劑物質與還原性物質放在一起不會出現任何危險。（ × ）
143.實驗室製取氯氣不用排水集氣法收集，因氯氣能溶於水，但可以用排飽和食鹽水收集。（√）
144.儀器分析法的特點是快速、靈敏、能測量雜質含量很高的物質。（×）
145.純淨水的pH=7，則可以說pH為7的溶液就是純淨水。（ × ）
146.電石本身不燃燒，但當與水作用或在潮濕的環境中均能產生乙炔氣，在空氣中達到一定濃度時可發生爆炸。 （ √ ）
147.天平室要經常敞開通風，以防室內過於潮濕。（ × ）
148.電石燃起火時要用水滅火。（ × ）
149.相對誤差是測定值與真實值之差。（ × ）
150.待稱量物體的溫度不必等到與天平室溫度一致，即可進行稱量。（×）
151.電石的滅火方法是幹粉、水、沙土、石。（ × ）
152.嚴禁試劑入口及用鼻直接接近瓶口進行鑒別。如需鑒別，應將試劑瓶口遠離鼻子，以手輕輕煸動，稍聞即止。（√ ）
1.天平的主要技術指標？
答：最大稱量，分度值，秤盤直徑和秤盤上方的空間。
2.試樣的稱量方法？
答：固定稱樣法，減量稱樣法，揮發性液體試樣的稱量。
3.分析工作對試樣的分解一般有哪三點要求？
答：試樣分解完全，試樣分解過程中待測成分不應有揮發損失，分解過程中不應引入被測組分的幹擾物質。
4.引起化學試劑變質的原因有哪五點？
答：氧化和吸收二氧化碳，溫度的影響，揮發和升華，見光分解，濕度的影響。
5.作為基準試劑具備的條件？
答：純度高，組成與化學式相符，性質穩定，使用時易潮解，摩爾質量較大。
6.溶液儲存時可能變質的原因？
答：玻璃與水或多或少的侵蝕，試劑瓶密封不好，見光分解，配位指示劑的聚合反應，揮發組分的揮發。
7.係統誤差產生的原因?
答：儀器誤差、方法誤差、試劑誤差、操作誤差。
8.偶然誤差產生的因素？
答：環境溫度、濕度、氣壓的波動很小，儀器的性能有微笑變化，都會使分析結果在一定範圍。
9.提高分析結果準確度的方法？
答：選擇合適的分析方法，增加平行測定次數，減少測量誤差，消除測定中的係統誤差。
10.消除係統中的測定誤差采取？
答：空白試驗，校準儀器，對照試驗。
11.有效數字的運算規則？
答：加減法：保留有效數字的位數，以小數點位數最少的為準，既以絕對誤差最大的為準；
乘除法：保留有效數字的位數，以位數最少的數為準，既以相對誤差最大的為準。
12.進行滴定分析具備的三個條件是什麼？
答：要有準確稱量物質質量的分析天平和測量溶液體積的器皿，要有能進行滴定的標準溶液，要有準確確定化學計量點的指示劑。
13.化學計量點：在滴定過程中，滴定與被測組分按照滴定反應方程式所示計量關係定量的完全反應時稱為化學計量點。
14.指示劑：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑。
15.滴定終點：因指示劑顏色發生明顯改變而停止滴定的點
16.酸堿定義:指出在水溶液中凡是能產生H+的物質叫做酸，能產生OH-離子的叫堿，酸堿反應的實質是H+和OH-結合成水的過程。
17.配位滴定：利用形成配合物反應為基礎的滴定分析方法稱為配位滴定，又稱絡合滴定。
18.自身指示劑：有些標準溶液本身有顏色，可利用自身顏色的變化指示終點，而不必另外加指示劑，例如高錳酸鉀溶液。
19.專屬指示劑：碘與澱粉反應生成藍色化合物，因此在碘量法中就用澱粉作為指示劑，澱粉就稱為碘量法的專屬指示劑。
20.變色範圍（指示劑的）：從指示劑開始變色到變色終了的範圍。
21.緩衝溶液：加入溶液中能控製pH值或氧化還原電位僅發生可允許變化的溶液。
21.有效數字：實際能測到的數字，即保留末一位不準確數字，其餘數字均為準確數字。
23.恒重：同一物體經過兩次熱處理並冷卻後稱量之差小於0.0003g。
24.質量恒定：指灼燒或烘幹，並於幹燥器中冷卻至室溫後稱量，重複進行至最後兩次稱量之差不大於0.0003g時，即為質量恒定。
25.係統誤差：由某些比較固定的原因引起的，有一定規律性的，對測定值影響比較固定，能夠校正的誤差。
26.終點：用指示劑或終點指示器判斷滴定過程中化學反應終了時的點。
27.酸式滴定管的塗油方法？
答：jianghuosaiquxia，yongganjingderuanzhihuobujianghuosaihehuosaitaoneibicaganjing，qingchukongneiyouwu，zhanqushaoliangfanshilinhuohuosaizhi，zaihuosailiangtoutushangboboyicengyouzhi，huosaikongpangbuyaotuyou，yimiandusaisaikong。tuwanjianghuosaifanghuitaonei，tongfangxiangxuanzhuanjizhou，shiyouzhifenbujunyun，chengtoumingzhuang，ranhouzaihuosaiweibutaoyiduanrujiaoguan，yifanghuosaituoluo。
28.在分析天平上稱樣時，可否將手較長時間伸入天平內加減樣品？為什麼？
答：不(bu)可(ke)以(yi)，將(jiang)手(shou)長(chang)時(shi)間(jian)升(sheng)入(ru)天(tian)平(ping)內(nei)加(jia)樣(yang)品(pin)是(shi)不(bu)允(yun)許(xu)的(de)，因(yin)為(wei)手(shou)的(de)溫(wen)度(du)一(yi)般(ban)高(gao)於(yu)室(shi)溫(wen)，手(shou)長(chang)時(shi)間(jian)伸(shen)入(ru)天(tian)平(ping)內(nei)會(hui)使(shi)手(shou)一(yi)側(ce)天(tian)平(ping)盤(pan)上(shang)方(fang)溫(wen)度(du)升(sheng)高(gao)，從(cong)而(er)加(jia)大(da)了(le)天(tian)平(ping)兩(liang)臂(bi)的(de)不(bu)等(deng)臂(bi)誤(wu)差(cha)。天(tian)平(ping)橫(heng)梁(liang)受(shou)溫(wen)度(du)影(ying)響(xiang)較(jiao)大(da)，故(gu)將(jiang)手(shou)伸(shen)入(ru)天(tian)平(ping)內(nei)加(jia)樣(yang)品(pin)是(shi)不(bu)規(gui)範(fan)的(de)。
29.天平的使用規則有哪些?
答：
①天平必須安放在合乎要求的儀器室內的穩定平台上。
②天平使用前一般要預熱15-30分鍾。
③天平的開關、取放物品要輕開輕關、輕拿輕放。
④稱量物不要直接放在天平盤上，而且稱量物必須放在稱盤中部。
⑤天平的門不得隨意打開，讀數時天平的門必須全部關上。
⑥熱的物體不能放進天平內稱量，應將微熱的物體放在幹燥器內冷卻至室溫再進行稱量。
⑦有腐蝕性或吸濕性的物體，必須放在密閉的稱量瓶中才能稱量。
⑧稱量物的重量不能超過天平的最大負載。
⑨在同一試驗中，多次稱量必須使用同一台天平。
⑩嚴禁用手直接拿被稱物體或稱量瓶。
30.在進行比色分析時，為什麼有時要求顯色後放置一段時間再比，而有些分析卻要求在規定的時間內完成比色？
答：因為有些物質的顯色反應較慢,需要一定時間才能完成,溶液的顏色也才能達到穩定,故不能立即比色。而有些化合物的顏色放置一段時間後，由於空氣的氧化、試劑的分解或揮發、光的照射等原因，會使溶液顏色發生變化，故應在規定時間內完成比色。
31.什麼是空白試驗?
答：空白試驗是指在不加試樣的情況下，按實驗分析規程在同樣的操作條件下進行測定，所得結果的數值稱為空白值。
32.如何向洗淨的滴定管中裝溶液？
答：向準備好的滴定管中裝入10mL滴定溶液，然後橫持滴定管，慢慢轉動，使溶液與管壁全部接觸，直立滴定管，將溶液從管尖放出，如此反複3次，即可裝入滴定溶液至零刻度以上，調解初始讀數時應等待1～2min。
33.分析工作中如何減少測定中的係統誤差和隨機誤差（偶然誤差），以提高分析結果的準確度？
答：（1）增加測定次數，減少隨機誤差。
（2）進行比較試驗，減少係統誤差：
a.作對照分析，取得校正值以校準方法誤差；
b.空白試驗，取得空白值以校準試劑不純引起的誤差；
c.校正儀器，使用校正值以消除儀器本身缺陷造成的誤差；
d.選擇準確度較高的方法；
e.使用標準物質或控製樣。
34.作為“基準物”應具備哪些條件？
①純度高。含量一般要求在99.9%以上，雜質總含量不得大於0.1%。
②組成（包括結晶水）與化學式相符。
③性質穩定。在空氣中不吸濕，加熱幹燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。
④使用時易溶解。
⑤摩爾質量較大，這樣稱樣量多可以減少稱量誤差。
35.化學試劑中毒一般通過哪三個途徑？
答：通過呼吸道中毒、通過消化道中毒、通過皮膚或五官粘膜受刺激。
36.化驗室發生呼吸係統中毒應采取哪些措施進行急救？
答：應迅速是中毒者離開現場，移到通風良好的環境中，使中毒者吸入新鮮空氣，如有昏迷休克、虛脫或呼吸機能不全時，可人工協助呼吸，化驗室如有氧氣，可給予氧氣，如有可能，給予喝興奮劑，如濃茶、咖啡等。
37.哪些物質屬於易燃、易爆物質？
答：大體可分為六大類：爆炸性物質；易燃和可燃液體；易燃和助燃氣體；遇水和空氯能自燃的物質；氧化劑（能形成爆炸混合物或能引起燃燒的物質）；易燃物體。
38.電子天平放置場所的理想條件與要求？
答：
①電子天平理想的放置條件是室溫20±2℃，相對濕度45%RH—60%RH；
②天平台要求堅固，具有抗震及減震性能；
③不受陽光直射，遠離暖氣與空調；
④不要將天平放在帶磁設備附近，避免塵埃和腐蝕性氣體。
39.分析工作對試樣分解的一般要求？
答：①試樣應分解完全；
②試樣分解過程中待測成分不應有揮發損失；
③分解過程中不應引入被測組分和幹擾物質。
40.分析化學的任務和作用？
答：分析化學主要包括定性分析和定量分析。定性分析的任務是確定物質是由哪些元素、離子、官能團或化合物組成；定量分析的任務是測定物質中有關組分的相對含量。
41.如何提高分析結果準確度？
答：1）選擇合適的分析方法；
2）增加平行測定的次數；
3）減小測量誤差；
4）消除測定中的係統誤差。
42.減少係統誤差可以采取哪些措施？
答：對照試驗、空白試驗、儀器校正、方法校正。
43.接近滴定終點時，滴定操作要注意哪些問題？
答：放慢滴定的速度，並不斷攪拌，注意觀察滴落點附近溶液顏色的變化。
44.空白試驗和對照試驗在實際分析中有何重要意義？
答：空白試驗的目的在於檢驗試劑或蒸餾水是否含有被檢定的離子；對照試驗的目的在於檢驗試劑是否失效，以及反應條件是否正確。
45.試樣的稱量方法主要有哪幾種？
答：①固定稱量法；
②減量法稱量；
③揮發性液體試樣的稱量。
46.滴定分析法一般可分為哪幾類？
答：①酸堿滴定；
②配位滴定；
③氧化還原滴定；
④沉澱滴定。
47.什麼是標準溶液？標準溶液配製有哪幾種方法？
答：已知準確濃度的溶液叫做標準溶液。標準溶液配製方法有直接配製法和標定法。
48.采樣的重要性?
答：一yi般ban地di說shuo，采cai樣yang誤wu差cha常chang大da於yu分fen析xi誤wu差cha，因yin此ci，掌zhang握wo采cai樣yang和he製zhi樣yang的de一yi些xie基ji本ben知zhi識shi是shi很hen重zhong要yao的de，如ru果guo采cai樣yang和he製zhi樣yang方fang法fa不bu正zheng確que，即ji使shi分fen析xi工gong作zuo做zuo得de非fei常chang仔zai細xi和he正zheng確que也ye毫hao無wu意yi義yi，有you時shi甚shen至zhi給gei生sheng產chan科ke研yan帶dai來lai很hen壞huai的de後hou果guo。
49.濃硫酸用水稀釋時，應該怎樣操作？
答：配製硫酸時，必須在燒杯和錐形瓶等耐熱容器內進行，且將濃硫酸緩緩加入到水中。
50.檢驗中的正確記錄主要指什麼？何為有效數字？
答：①正確記錄是指正確記錄數字的位數，因為數據的位數不僅表示數字的大小，也反映測量的準確程度；
②有效數字就是實際能測得的數字。
51.何為重量分析法？
答：重(zhong)量(liang)分(fen)析(xi)法(fa)也(ye)稱(cheng)稱(cheng)量(liang)分(fen)析(xi)法(fa)，一(yi)般(ban)是(shi)將(jiang)被(bei)測(ce)組(zu)分(fen)從(cong)試(shi)樣(yang)中(zhong)分(fen)離(li)出(chu)來(lai)，轉(zhuan)化(hua)為(wei)一(yi)定(ding)的(de)稱(cheng)量(liang)形(xing)式(shi)後(hou)進(jin)行(xing)稱(cheng)量(liang)，由(you)稱(cheng)得(de)的(de)物(wu)質(zhi)的(de)質(zhi)量(liang)計(ji)算(suan)被(bei)測(ce)組(zu)分(fen)的(de)含(han)量(liang)。
52.何為滴定分析法？
答：根據化學反應中所消耗標準溶液的體積和濃度來求出被測組分含量的方法。
53.物質的一般分析過程通常包括哪幾個步驟？
答：包括采樣、稱樣、試樣分解、分析方法的選擇、幹擾雜質的分離、分析測定和結果計算等幾個環節。
54.什麼是準確度？什麼是精密度？分別以什麼表示？
答：①準確度指測定值與真實值之間相符合的程度。準確度的高低常以誤差來表示。
②精密度是指相同條件下n次重複測定結果彼此相符合的程度。精密度的大小用偏差表示。
55.製備試樣分哪幾個步驟？常用的手工縮分四分法如何操作？
答：製備試樣分為破碎、過篩、混勻、縮分4個步驟；
56.四分法：將樣品充分混勻，堆成圓錐形，將它壓成圓餅狀，通過中心按十字形切為四等份，棄去任意對角的2份，保留2份，1份作為分析試樣，另一份作為留樣，根據樣品量決定重複上述步驟的次數。
57.原始記錄的要求？
答：①要用圓珠筆或鋼筆在實驗的同時記錄在本子上，不應事後寫回憶或轉抄；
②要詳盡、清楚、真實地記錄測定條件、儀器、試劑、數據及操作人員；
③采用法定計量單位。數據應按測定儀器的有效讀數位記錄，發現觀測失誤應注明；
④更改記錯數據的方法為在原數據上劃一條橫線表示消去，在旁邊另寫更正數據，由更改人簽章。
58.重量分析中“恒重”指的是什麼？怎樣才算是恒重？
答：恒重：經第一次烘幹、冷卻、稱量後，通過連續對每次15分鍾的烘幹，然後冷卻、稱量的方法來檢查恒定質量。當連續2次稱量之差小於0.0002克時, 即達到恒重。
59.向滴定管注入標準溶液前，滴定管內為什麼不能殘留有水?
答：若滴定管內殘留有水，注入的標準溶液將會被稀釋，滴定到終點時，消耗的標準溶液的體積超過實際數，而使測定結果偏高。
60.數字修約規則?
答:通常稱為“四舍六入五成雙”法則，四舍六入五考慮，即當尾數≤4時舍去，尾數≥6時進位，當尾數恰為5時，則應視保留的末位數是奇數還是偶數，5前為偶數應將5舍去，5前為奇數則將5進位。
61.引起化學試劑變質的原因?
答：化學試劑變質的原因主要有以下幾點:
①氧化和吸收二氧化碳；②濕度的影響；③揮發和升華；④見光分解；⑤溫度的影響。
62.滴定分析中，加入指示劑的量對測定結果有無影響，為什麼？
答：有(you)影(ying)響(xiang)。因(yin)為(wei)指(zhi)示(shi)劑(ji)要(yao)消(xiao)耗(hao)試(shi)劑(ji)，太(tai)多(duo)不(bu)但(dan)影(ying)響(xiang)分(fen)析(xi)結(jie)果(guo)的(de)準(zhun)確(que)性(xing)，還(hai)要(yao)造(zao)成(cheng)浪(lang)費(fei)，使(shi)顏(yan)色(se)變(bian)化(hua)不(bu)明(ming)顯(xian)，太(tai)少(shao)顏(yan)色(se)太(tai)淺(qian)，變(bian)色(se)也(ye)不(bu)明(ming)顯(xian)。
63.影響化學反應速率的主要因素有哪些？
答：反應物的性質是決定化學反應速率的主要因素。此外，反應物的濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應的速率也有影響。
64.化學試劑的使用注意事項?
答：①應熟知常用化學試劑的性質；
②要注意保護試劑瓶的標簽；
③為保證試劑不受沾汙,應當用清潔的牛角勺從試劑瓶中取出試劑，取出的試劑不可倒回原瓶；
④不可用鼻子對準試劑瓶口猛吸氣,絕對不可用舌頭品嚐試劑。
65.簡述有效數字運算規則？
答：在加減法運算中，以小數點後位數最少的為準保留有效數字的位數，即以絕對誤差最大的為準；在乘除法運算中，以有效數字位數最少的為準保留有效數字的位數，即以相對誤差最大的為準。
66.滴定管的讀數規則是？
答：①讀數時滴定管垂直向下；
②初讀、終讀方法一致；
③讀數時等待1-2min；
④讀數讀到小數點後兩位。
67.酸式滴定管的塗油方法？
答：jianghuosaiquxia，yongganjingderuanzhihuobujianghuosaihehuosaitaoneibicaganjing，qingchukongneiyouwu，zhanqushaoliangfanshilinhuohuosaizhi，zaihuosailiangtoutushangboboyicengyouzhi，huosaikongpangbuyaotuyou，yimiandusaisaikong。tuwanjianghuosaifanghuitaonei，tongfangxiangxuanzhuanjizhou，shiyouzhijunyunfenbu，chengtoumingzhuang，ranhouzaihuosaiweibutaoyiduanrujiaoguan，yifanghuosaituoluo。
68.濃H2SO4、濃HCl、固體NaOH能否久置於空氣中？
答：濃H2SO4,具有強烈的吸水性，久置空氣中會吸收空氣中的水，被稀釋；濃HCl中的氯化氫易揮發，會汙染環境，久置空氣中會變稀；固體NaOH具有強烈的吸水性，久置空氣中會吸收空氣中的水，溶解成液堿，且還會和空氣中的二氧化碳等氣體反應；因此均不能久置於空氣中。
69.什麼是緩衝溶液?
答:緩衝溶液是一種能對溶液的酸度起穩定作用的溶液。向緩衝溶液中加入少量弱酸、弱堿或將溶液稍加稀釋，溶液的酸度基本保持不變，這種作用叫做緩衝作用，具有這種緩衝作用的溶液稱為緩衝溶液。
70.儀器分析法與化學分析法的特點分別是什麼？
答：儀器分析法的特點是快速、靈敏，能測定低含量組分及有機物結構等。化學分析法的特點是所用儀器簡單、方法成熟、適合常量分析。
71.什麼是係統誤差？什麼是偶然誤差？它們是怎樣產生的？
答：①係統誤差又稱可測誤差，是由分析操作過程中的某些經常原因造成的，產生的原因有：儀器誤差、方法誤差、試劑誤差、操作誤差。
②偶然誤差又稱隨機誤差，是指測定值受各種因素的隨機變動而引起的誤差，產生的原因有：環境溫度、濕度、氣壓的微小波動、儀器性能的微小變化等。
72.備樣的作用是什麼？
答：①複核備檢；
②比對儀器、試劑、實驗方法是否有分析誤差，跟蹤檢驗；
③考核分析員檢驗數據，對照樣品；
④研究產品穩定作用。
73.按化學品的危險特性，我國將危險化學品分哪幾類？
答：①爆炸品；
②壓縮氣體和液化氣體；
③易燃液體；
④易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品；
⑤氧化劑和有機過氧化物；
⑥有毒品；
⑦放射性物品；
⑧腐蝕品。
74.使用分光光度計的注意事項?
答:①連續使用時間不宜過長, 不應超過2小時，若需繼續使用最好間歇0.5小時；
②要正確拿比色皿,拿毛玻璃麵,使用後洗淨並倒置晾幹，注意保護比色皿的透光麵，使其不受損壞或產生劃痕，以免影響透光率；
③注意儀器不能受潮，應經常烘幹或更換單色器；
④在移動儀器時，應注意小心輕放。
75.在酸堿滴定中，指示劑用量對分析結果有什麼影響？
答:changyongdesuanjianzhishijibenshenjiushiyixieyoujiruosuanhuoruojian，yinci，zaididingzhongyehuixiaohaoyixiedidingjihuoyangpinrongye，congergeifenxidailaiwucha，erqiezhishijiyongliangguoduohuonongduguogaohuishizhongdianyansebianhuabumingxian。yinci，zaibuyingxiangzhongdianbianhualingmindudeqiantixia，yibanyongliangshaoyixieweihao。
76.電子天平稱樣時不穩定，數字不停的跳動，分析有哪些原因造成？
答：①電壓不穩定；
②幹燥劑失效；
③樣品具有吸濕性；
④樣品溫度未達到天平室室溫；
⑤稱樣物未放置於稱盤中央；
⑥天平稱盤底座下有物質；
⑦周圍有震動；
⑧天平室有氣流影響。
77.根據被測組分分離方法不同，重量分析法分幾種方法？
答：①沉澱稱量法。將被測組分以沉澱的形式分離出來，經過過濾、洗滌、烘幹或灼燒，最後由稱得的質量計算被測組分含量，這是重量分析中的主要方法；
②氣化法。利用物質的揮發性質，通過加熱等方法使被測組分揮發逸出，然後根據試樣減少的質量計算該組分的含量；
③電解法。通過電解法，將被測金屬離子在電極上析出，然後通過稱量析出金屬的質量計算其含量。
78.什麼是稱量誤差？由哪幾點原因造成稱量誤差？
答：稱量誤差：稱量同一物體的質量，不同天平、不同操作者有時稱量結果不完全相同。即測量值與真值之間有誤差存在。造成的原因有以下幾方麵：
①被稱物情況變化的影響；
②天平和砝碼的影響；
③環境因素的影響；
④空氣浮力的影響；
⑤操作者造成的誤差
