標準酸溶液一般用分析純鹽酸配製
，有時也用分析純硫酸和分析純硝酸等配製。鹽酸標準溶液比較穩定，據實驗證明

，0.1mol/L鹽酸煮沸1小時
，沒有明顯的損失。硝酸標準溶液比較不穩定，因此隻在必要時才用。標定酸的基準物質，最常用的是無水碳酸鈉（或硼砂）和標準堿液。用碳酸鈉作基準物，優點是容易製得純品。碳酸鈉強烈地吸濕
，使用前必須在180℃的電爐內加熱2～3小時。然後放在幹燥器中冷卻後稱取0.15～0.2g（稱到小數點後第四位），加入250mL錐形瓶中，用20～30mL蒸餾水溶解，加入甲基紅指示劑2滴，用待標定的酸液滴定
，直到溶液由黃色剛好變為紅色為止。最後根據耗用酸液的毫升數（V_酸），按下式計算它的準確濃度（C_酸）。

式中的m是碳酸鈉的質量（g）。以標準堿液作基準物時，從滴定管裏放出（或用移液管吸取）25mL標準堿液於25OmL的錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1～2滴，用待標定的酸液滴定，直到溶液由黃色剛好變為紅色就是終點。然後根據耗用酸液的體積（V_酸），按下式計算它的準確濃度（C_酸）。