滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為： 

c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2 

其中c為溶液濃度
，V為溶液體積，ν為反應方程序中的係數。 

原理

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數

、速率常數都要較大。而且反應還不能有幹擾測量的副產物

，副反應更是不容許的。 

zailiangzhongrongyededidingzhong，weizhinongduderongyezhuangzaididingguanli
，yizhinongduderongyezhuangzaixiafangdezhuixingpingli。tongchangbayizhinongduderongyejiaozuobiaozhunrongye
，tadenongdushiyubuyibianzhidegutijizhunshijididingercedede。 

反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。 

根據反應類型的不同，滴定分為以下種類： 

酸堿中和滴定（利用中和反應） 

氧化還原滴定（利用氧化還原反應） 

沉澱滴定（利用生成沉澱的反應） 

絡合滴定（利用絡合反應） 

指示劑

滴di定ding反fan應ying需xu要yao靈ling敏min的de指zhi示shi劑ji來lai指zhi示shi反fan應ying的de完wan成cheng。指zhi示shi劑ji在zai反fan應ying完wan成cheng時shi，會hui迅xun速su變bian成cheng另ling一yi種zhong顏yan色se。這zhe樣yang實shi驗yan者zhe就jiu可ke以yi根gen據ju指zhi示shi劑ji的de變bian色se來lai確que定ding反fan應ying的de終zhong止zhi。 

中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱堿，它們的變色範圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）： 

HIn (酸色形) = H+ + In-(堿色形) 

指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色範圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。 

由於在變色範圍時會發生“突躍”現象

，顏色會變得很迅速，隻要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色
，因此選擇指示劑時，隻需讓反應完成時的pH值落在突躍範圍內即可，不必苛求準確。 

其qi他ta種zhong類lei滴di定ding的de指zhi示shi劑ji一yi般ban是shi與yu某mou種zhong反fan應ying物wu有you靈ling敏min反fan應ying的de物wu質zhi。當dang反fan應ying物wu消xiao耗hao完wan畢bi時shi
，指zhi示shi劑ji就jiu會hui變bian色se。甚shen至zhi有you些xie反fan應ying物wu也ye可ke以yi作zuo為wei指zhi示shi劑ji，如ru高gao錳meng酸suan鉀jia。